REACCIONES QUIMICAS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinamicoen el cual una o más sustancias llamadas reactantes   o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elemnetos o  compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en oxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

SIMBOLOS PARA LA ESCRITURA DE ECUACIONES QUIMICAS.

La naturaleza es dinamica y tanto la materia viva con la inerte sufre continuamente procesos de transformacion de los cuales los mas importantes son los que afectan ala constitucion la formacion de las rocas la erosion quimica por el agua, el nacimiento d una planta o la respiracion de un mamifero, los procesos observables que suponen tranformacion de algunas sustancias a otras. todos ellos, mas allla de sus diferencias tienen algo en comun aplica tasnformaciones ala escala molecular que da lugar alos cambios  materiales observables a simple vista .

una ecuacion quimica es la representacion matematica de una reaacion quimica  el cual se indica el simbolo de cada elemento o compuesto y el estado fisicon e que se encuentra 

REACCIONES DE SINTESIS DESCOMPOSISION SUSTITUCION SIMPLE Y SUSTITUCION DOBLE.

el origen etimológico de las dos palabras clave que le dan forma:

-Reacción deriva del latín y es fruto de la suma de dos componentes: el prefijo “re-”, que significa “hacia atrás”, y “actio”. Esta segunda palabra, a su vez, emana del verbo “agere”, que es sinónimo de “hacer”, y del sufijo “-tio”, que se usa para indicar “acción y efecto”.
-Síntesis, por otro lado, tiene su origen en el griego. Y es que procede del sustantivo “synthesis”, que viene a significar “composición que se forma a partir de la suma de las partes”. Ese nombre se obtiene de sumar el prefijo “syn-”, que puede traducirse como “con”, y “thesis”, que es sinónimo de “conclusión.

se denomina descomposición al acto y consecuencia de descomponer o descomponerse (es decir, de generar desorden, segmentar las partes de un compuesto, averiar, entrar en estado de putrefacción o perder el estado saludable).

SUSTITUCION SIMPLE

Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacción de reposición simple. También se utiliza el nombre de "reacción de desplazamiento". Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata.

Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido.

ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)

Generalmente, los metales activos, desplazarán el hidrógeno de los ácidos.

SUSTICION DOBLE.

Cuando en una reacción aparece un intercambio de parte de los reactivos, la reacción se conoce como reacción de doble sustitución o reacción de doble reposición. Otro nombre utilizado para este tipo de reacciones es el de "reacciones de metátesis". Cuando los reactivos son compuestos iónicos en solución, los aniones y cationes de los compuestos se intercambian. Probablemente la más famosa de este tipo de reacciones entre los profesores de química sea la reacción entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> 2KNO3(aq) + PbI(s)

Las fórmulas generales:
a) AB nos da A + B análisis
b) A + B nos da AB síntesis
c) A + BC nos da B + AC sustitución simple
d) AB + CD nos da AD + BC sustitución doble

METODOS DE BALANCEO DE ECUACINES QUIMICAS POR TANTEO Y POR OXIDO -REDUCCION.

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

OXIDACION Y REDUCCION AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE Y NUMERO DE OXIDACION.

reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reaccion quimica en la que uno o más electrones  se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidacion

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón.

En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.

  Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como elnúmero o proporción de estos átomos en dicha sustancia.

    La fórmula del agua, H₂O, nos informa de que está formada de hidrógeno y oxígeno, y además que por cada átomo de oxígeno tenemos dos átomos de hidrógeno.