PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS.

ENTALPIA DE REACCION Y ENTALPIA DE FORMACION 

Durante toda suexistencia la humanidad ha ultilizado reaaciones quimicas para producir energia.estas han ido desde la mas rudimentaria coomo la combustion de madra o carbon, asta la mas sofisticada, como la que tiene lugar en los motores de aviones, naves espaciales, lanches ultrarapidas y automoviles de carreras como sabemos la reaccion quimica va acompañada de un despredimiento o de una absorcion de energia.

las reaccione quimicas provocan una varriacion de energia que suele manifestarse en forma de calor . suestudio es muy inportante por lo que en este bloque se determinara el calor acsorvido o desprendido en las reaccines  asi como en los pocibles metodos para su determinacion

antes de continuar se establesera el significado de algunos terminos que se emplean con frecuencia con las palabras del sistema. por sistema se entiende la proporcion especificada del universo en cual se enfoca la atencion.

por ejemplo si se quisisera cosiderar los cambios se produce en una solucion de cloruro de sodio y de nitrato de planta, la solucion del sistema, mientras que el vason de precepitados y todos los demas son los alrededores.

para explicar los cambio  que se produce en el cistema es necesario definir con precision sus propiedades  antes y despues  de que se produsca el ambio por loregular esto se hace al especificar el estado del sistema,es deir alreunir un grupo  especifico de condiciones  de precin, temperatura numero de moles de cada componente y su forma fisica.

REACCIONES QUIMICAS ENDOTERMICAS Y REACCIOES QUIMICAS EXOTERMICAS.

 nuestro cuerpo se llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizar nuestras funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, por mencionar unas cuantas.

En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.

En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.

Reacción exotérmica

 

Reacción endotérmica

Tomadas para fines educativos de:

Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en forma de calor no sólo producirá un cambio en la energía interna del sistema, sino que también se empleará para realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino del calor, puede ser para realizar trabajo.

∆H⁰_reacción = ∆H_productos - ∆H_reactivos

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

DESARROLLO SUSTENTABLE

Desarrollo sustentable o desarrollo sostenible ha sido definido de varias formas, la más frecuentemente usada proviene del informe conocido como "Brundtlant Commission: Our Common Future" de 1987 

Esta definición incluye dos conceptos claves:

Necesidades: en particular las de los más pobres del mundo, a las que se les debe dar prioridad.

Limitaciones: impuestas por el estado de la tecnología y de la organización social a la habilidad del medio ambiente de satisfacer las necesidades presentes y futuras.

También implica una preocupación por la equidad social entre las distintas generaciones, una inquietud que lógicamente debe ser extendida a la equidad dentro de cada generación.

Los objetivos del desarrollo social y económico de todos los países, desarrollados o en vía de desarrollo, deben estar alineados con la definición de desarrollo sustentable en términos de la sostenibilidad, sin importar si se basan en sistemas economicos orientados a una economía de mercado o a una planificación central.

REACCIONES QUIMICAS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinamicoen el cual una o más sustancias llamadas reactantes   o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elemnetos o  compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en oxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

SIMBOLOS PARA LA ESCRITURA DE ECUACIONES QUIMICAS.

La naturaleza es dinamica y tanto la materia viva con la inerte sufre continuamente procesos de transformacion de los cuales los mas importantes son los que afectan ala constitucion la formacion de las rocas la erosion quimica por el agua, el nacimiento d una planta o la respiracion de un mamifero, los procesos observables que suponen tranformacion de algunas sustancias a otras. todos ellos, mas allla de sus diferencias tienen algo en comun aplica tasnformaciones ala escala molecular que da lugar alos cambios  materiales observables a simple vista .

una ecuacion quimica es la representacion matematica de una reaacion quimica  el cual se indica el simbolo de cada elemento o compuesto y el estado fisicon e que se encuentra 

REACCIONES DE SINTESIS DESCOMPOSISION SUSTITUCION SIMPLE Y SUSTITUCION DOBLE.

el origen etimológico de las dos palabras clave que le dan forma:

-Reacción deriva del latín y es fruto de la suma de dos componentes: el prefijo “re-”, que significa “hacia atrás”, y “actio”. Esta segunda palabra, a su vez, emana del verbo “agere”, que es sinónimo de “hacer”, y del sufijo “-tio”, que se usa para indicar “acción y efecto”.
-Síntesis, por otro lado, tiene su origen en el griego. Y es que procede del sustantivo “synthesis”, que viene a significar “composición que se forma a partir de la suma de las partes”. Ese nombre se obtiene de sumar el prefijo “syn-”, que puede traducirse como “con”, y “thesis”, que es sinónimo de “conclusión.

se denomina descomposición al acto y consecuencia de descomponer o descomponerse (es decir, de generar desorden, segmentar las partes de un compuesto, averiar, entrar en estado de putrefacción o perder el estado saludable).

SUSTITUCION SIMPLE

Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacción de reposición simple. También se utiliza el nombre de "reacción de desplazamiento". Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata.

Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido.

ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)

Generalmente, los metales activos, desplazarán el hidrógeno de los ácidos.

SUSTICION DOBLE.

Cuando en una reacción aparece un intercambio de parte de los reactivos, la reacción se conoce como reacción de doble sustitución o reacción de doble reposición. Otro nombre utilizado para este tipo de reacciones es el de "reacciones de metátesis". Cuando los reactivos son compuestos iónicos en solución, los aniones y cationes de los compuestos se intercambian. Probablemente la más famosa de este tipo de reacciones entre los profesores de química sea la reacción entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> 2KNO3(aq) + PbI(s)

Las fórmulas generales:
a) AB nos da A + B análisis
b) A + B nos da AB síntesis
c) A + BC nos da B + AC sustitución simple
d) AB + CD nos da AD + BC sustitución doble

METODOS DE BALANCEO DE ECUACINES QUIMICAS POR TANTEO Y POR OXIDO -REDUCCION.

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

OXIDACION Y REDUCCION AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE Y NUMERO DE OXIDACION.

reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reaccion quimica en la que uno o más electrones  se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidacion

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón.

En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.

  Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como elnúmero o proporción de estos átomos en dicha sustancia.

    La fórmula del agua, H₂O, nos informa de que está formada de hidrógeno y oxígeno, y además que por cada átomo de oxígeno tenemos dos átomos de hidrógeno.

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA.

NOMENCATURA INORGANICA :)

La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos.

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en:

• Compuestos binarios:
• Óxidos metálicos
• Anhídridos
• Peróxidos

La forma de nombrar a cada uno de los compuestos es diferente por cada uno de los grupos que existen. Las reglas que se deben de seguir para nombrarlos de forma correcta se encuentran en cada uno de los tipos de compuestos. En cada sección podrás aprender las normas correctas para saber nombrar a cada tipo de compuesto inorgánico ya sea óxido, hidruro, sal binaria

REGLA DE UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLIDA.

a Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), más conocida por sus siglas en inglés IUPAC (pronunciadas como una palabra, yúpak, en español), es un grupo de trabajoque tiene como miembros a las sociedades nacionales de qumica. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estandares para denominación de compuestos qumicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitee on Nomenclature and Symbols). Es miembro del consejo internacional para la cienciaICSU).

La IUPAC fue fundada a finales de la segunda década del siglo XX por químicos de la indusria y del mundo academico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos; tanto a los químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia. La Unión continúa patrocinando reuniones internacionales al máximo nivel que van desde los simposios científicos especializados a las reuniones con impacto social de la CHEMRAWN. Durante la guerra fria, la IUPAC llegó a ser un importante instrumento para mantener el diálogo técnico entre científicos de distintas nacionalidades a lo largo del mundo.

ESTA DIVIDA EN DOS 

La biofísica es la ciencia que estudia la biologia con los principios y métodos de la fisica Se discute si la biofísica es una rama de la física o de la biología. Desde un punto de vista puede concebirse que los conocimientos y enfoques acumulados en la física "pura" pueden aplicarse al estudio de sistemas biológicos. En ese caso la biofísica le aporta conocimientos a la biología, pero no a la física, sin embargo, le ofrece a la física evidencia experimental que permite corroborar teorías. Ejemplos en ese sentido son la física de la audición, la biomecanica, los motors moleculares,comunicacion molecular, entre otros campos de la biología abordada por la física.

La fisicoquímica, también llamada química física, es una subdisciplina de la quimica que estudia la materia empleando conceptos físicos y químicos.

Según el renombrado quimico estadounidense Gilbert Lewis, "la fisicoquímica es cualquier cosa interesante", con lo cual probablemente se refería al hecho de que muchos fenómenos de la naturaleza con respecto a la materia son de principal interés en la físicoquímica.

La fisicoquímica representa una rama donde ocurre un cambio de diversas ciencias, como la química, la física,termodinamica electroquimica y la mecánica cuántica donde funciones matematicas pueden representar interpretaciones a nivel molecular y atomico Cambios en la temperatura, presion volumen calor y trabajo en los sistemas solido ,liquido y/o gaseoso se encuentran también relacionados a estas interpretaciones de interacciones moleculares

ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es la interaccion fisica responsable de las interacciones entre atomos, moleculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatomicos y poliatómicos.

Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.

En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones de valencia entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

                                 

                                  REGLA DE OCTETO.

La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, Físicoquímico norteamericano, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,¹ los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

                                                                       

          ENLACE IONICOY SUS PROPIEDADES

En quimica, un enlace iónico o electrovalente es la unión de atomos que resulta de la presencia de atracción electrotastica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo  (baja energia ionizacion) y otro fuertemente electronegativo  Eso se da cuando en el enlace, uno de los atomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1.7

Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia). El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.

                                                          ELACE COVALENTE

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel¹(excepto el hidrogeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares eletronicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.

                                                  

                        CARACTERISTICAS  DE LO DIFERENTES TIPOS DE ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electronicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.Cuando átomos distintos de no metales se unen una forma covalente, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la nube electronica  su núcleo, generando un dipolo eléctrico. Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad

                   

Covalente apolar

Conocido además por enlace covalente puro , o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad  por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.

H• + •H = H:H o bien H- H

COBALENTE POLAR:Es una transición entre el enlase ionico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferentes electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d+y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna iónico puro. Son posibles diferentes grados de polaridad del enlace.

Covalente coordinado o dativo

Se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.
El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la fórmula electrónica se pone una flecha (→) que va del donante al aceptor.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES 

Las sustancias con enlaces covalentes forman en general dos clases de compuestos: los cristales covalentes y sustancias moleculares . Los cristales covalentes o atómicos, están constituidos por redes de enlaces covalentes que se extienden sin solución de continuidad en las tres direcciones del espacio terminando donde termina el cristal.

Las sustancias moleculares están formadas por moléculas discretas de mayor o menor tamaño, unidas entre sí por fuerzas intermoleculares

Existen también sustancias covalentes con estructuras especiales que no se pueden encuadrar en ninguno de lo tipos establecidos.

TEORIAS QUE EXPLICAN EL ENLACE METALICO (TEORIA DELMAR DE ELECTRONES Y LA TEORIA DE BANDAS.

El enlace metálico es muy distinto a los dos tipos de enlaces que hemos visto hasta ahora: el enlase covalentes y el enlace ionico. En los compuestos metálicos los átomos están muy próximos los unos a los otros y forman estructuras compactas. Además, presentan unas características propias, entre las que destaca la elevada conductividad eléctrica. Esta propiedad, la de la conductividad, requiere para ser explicada que los electrones implicados en el enlace metálico tengan libertad y facilidad de movimiento. Es por este motivo que, para que los metales tengan electrones móviles, requieren 2 características a nivel atómico: la primera, una energía de ionización baja (recordemos que la energia de ionizacion es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia) y la segunda, que posean orbitales de valencia vacíos y accesibles que permitan a los electrones moverse con facilidad.

Cualquier teoría sobre el enlace metálico debe dar explicación a esta libertad de movimiento electrónico y a las restantes propiedades de los metales. Estas son dos: la llamada teoría del gas 

En la teoría del gas electrónico (también llamada del mar de electrones o de la nube electrónica), los átomos metálicos pierden sus electrones de valencia y forman una red compacta de cationes. Por ejemplo, en el caso del sodio, cuya configuración electrónica es:

CARACTERISTICAS QUE SE DERIVAN DEL ENLACE METALICO.

Teoría del mar de electrones

Teoría de bandas

Los metales tienen ciertas características, las cuales son:

FUERZAS INTERMOLECULARES.

se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.

Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.

Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.

CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS QUE PRESENTAN UN PUENTE DE HIDROGENO ESPECIALMENTE LA DEL AGUA Y MOLECULAS DE IMPORTANCIA BIOLOGICA.

LOS PUENTES DE HIDROGENO

El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras  4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que  hace al agua un líquido muy especial.

PUENTES DE HIDROGENO EN EL AGUA 

Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej.  Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno

Obsérvese la configuración electrónica del Oxígeno:

₈O 1s² 2s² 2px^êé py^é pz^é

de ahí que:

                                      d+                 d+

                               

Figura: configuración electrónica del Oxígeno

el puente de Hidrógeno es relativamente débil entre -20 y -30 kJ mol^-1, la fuerza de enlace aumenta al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. Por tanto, el puente de Hidrógeno existe en numerosas moléculas no solo en el agua. Aquí solo se tratará lo referente al agua.

La estructura del agua favorece las interacciones para formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es perpendicular entre las moléculas participantes, además, es favorecido por que cada protón unido a un Oxígeno muy electronegativo encuentra un electrón no compartido con el que interactúa uno a uno.  De lo anterior se concluye que cada átomo d Oxígeno en el agua interacciona con 4 protones, dos de ellos unidos covalentemente y dos a través de puentes de Hidrógeno.

     colineales

COMPOSICIÒN QUÌMICA DEL AGUA
AGUA

PROPIEDADES BILOGICAS DEL AGUA
GRUPOS FUNCIONALES
CLASIFICACIÒN
MOLÉCULAS DE IMPORTANCIA BIOLÓGICA
Maryuri Beltran
Camila Ovalles
Camila Calderon

las proteinas sirven para la conformacion de moleculas en la membrana en su parte extracelular e intracelular, ademas de crear musculo a partir de los aminoacidos, tambien sirven para dar una orden a una celula, incluso para la replicacion de un virus, pero fundamentalmente son las que crean el organismo vivo como tal, en su sintesis en los ribosomas 

los carbohidratos estos se descomponen hasta llegar a glucosa la cual va a ser aprovechada para formar acetil colina y asi poder entrar al ciclo de krebs, la glucosa que no hace eso y que sobra pasa al higado en forma de glucogeno en los seres superiores y en plantas en forma de almidon, es decir cadenas ramificadas de glucosa en uniones 1,4 lineal y 1,6 ramificadas. 

las grasas conformacionalmente se utilizan para la formacion de nuevas celulas y tambien para el desempeño calorico, despues de los carbohidratos, es decir el colesterol es usado para que la celula tenga consistencia y las celulas no sean como masas gelatinosas, sino que tengan consistencia para poderse mover libremente.